20 preguntas de configuración electrónica con respuesta

4 0 obj Preguntas sobre Configuración electrónica (tipo PSU) Preguntas sobre configuración electrónica de tipo PSU y universitarias. (d) -1, 0 y 1 5. ¿Qué es un electrón de valencia? señala que: A) el electrón viaja en una órbita alrededor del núcleo con una. (b) 6 electrones 4. %PDF-1.5 (d) 2n 2 2. (e) Uno de los cinco valores posibles 3. (a) Cuanto mayor sea la transición de energía, mayor será la frecuencia (b) Cuanto mayor sea la transición de energía, menor será la longitud de onda (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda (d) Cuanto menor sea la transición de energía, mayor será la longitud de onda longitud de onda, 1. 30 seconds. 1 0 obj (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) 9. A) Consta de una envoltura electrónica y un núcleo que concentra casi toda la masa. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque la alternativa INCORRECTA. El número total de electrones que pueden ocupar el nivel de energía principal n es: (a) 2 (b) 8 (c) n (d) 2n 2, Para un electrón con número cuántico angular ℓ = 2, el número cuántico magnético m puede tener: (a) Un número infinito de valores (b) Solo un valor (c) Uno de dos valores posibles (d) Uno de tres valores posibles ( e) Uno de cinco valores posibles, El número total de electrones permitidos en un subnivel ℓ = 1 es: (a) 2 electrones (b) 6 electrones (c) 8 electrones (d) 10 electrones (e) 14 electrones. TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ./��qI�. ‚P : : x¡ &. Q. %���� Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . (a) 3, 2, 1, -½ (b) 3, 2, 0, +½ (c) O a o b (d) Ni a ni b, El calcio tiene un número atómico de 20. trayectoria definida. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA , NÚMEROS CUÁNTICOS PREGUNTAS RESUELTAS EN TUTORIAL-QUÍMICA. Las respuestas a las preguntas aparecen al final de la prueba. Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica , la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr . D) es posible describir el comportamiento electrónico de los. La Configuración Electrónica se refiere a: answer choices. La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: x��\�n�8��;��=�0�(*�i{�N��]d���Ë$N�x�����m�y�}�9mU����(u���栨��X?��E���+����_,�X���Ň6��tx:������}���x��J!Y�\�R����{��}����l��O�A��o�{�2&�ռ����rS���@ttZ��{���/��ｙ�����y9;:_��I3{:�rv La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo. (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 8. Revise sus conceptos de química, Gráfico de configuración de electrones para los elementos, Encuentre definiciones de química de la A a la Z, Preguntas de práctica para encontrar protones, neutrones y electrones, Lo que necesita saber sobre la fórmula de Rydberg y cómo usarla, Las propiedades periódicas de los elementos, Comprender el principio de exclusión de Pauli. stream �@���[ ���d8�#ب�x��~�&֩&>W�K��D�� ?����w!�.�mG� endobj Un átomo de calcio estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (b) 1s 2 1p 6 1d 10 1f 2 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (e) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 63s 2 3p 2, El fósforo tiene un número atómico de 15. 3 0 obj <> <>>> We would like to show you a description here but the site won't allow us. (1s) (2s) (2p) (3s) (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) (b) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) (c) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ), ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 7. (c) Cualquier conjunto de números cuánticos expresaría un electrón en un orbital 3d 6. B) la energía de un electrón en un átomo está cuantizada. C) la energía de un electrón permanece constante. Los cuatro números cuánticos para el litio en estado neutro son: Respuesta: b. Respuesta: d. ĞÏࡱá > şÿ è ê şÿÿÿ ä å æ ç ÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿì¥Á '` ø¿ B~ bjbj{P{P 2 0 obj endobj INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA. El litio es el tercer elemento de la tabla periódica (Z = 3). átomos. Corta 1 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es aceptable para el electrón más externo del ion Mg + en su configuración de menor energía? Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica, la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr. endobj Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . Preguntas cortas (Preguntas de respuesta inmediata). (&���2���@� ɾ��v����@�H�}4������ 3:��. (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda, Aprende el concepto de números cuánticos y orbitales electrónicos. B) El electrón tiene carga negativa y una masa insignificante comparada con la masa. ¿Qué significan S, P, D y F en química y por qué los necesita? <>/ExtGState<>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 612 792] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> <> Un átomo de fósforo estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 5 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4s 2 (d) 1s 2 1p 6 1d 7, Los electrones con nivel de energía principal n = 2 de un átomo estable de boro ( número atómico de 5) tienen una disposición electrónica de: (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) (b) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ) (c) ( ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) (e) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ), ¿Cuál de los siguientes arreglos de electrones no representa un átomo en su estado fundamental ? La distribución de los nucleones en niveles de un átomo. (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ) 10. EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97. ���ld��|vϞ�Y�Y,�zvv��%j1{1j� 03�Ⱥ�W�K�`g?���ܯ��&P�������\��c���N�m4��,�Ԗ�]�� �h�e�3k���!��[��=^��r���1���+�y���z��\hG�^�v��������g ���{� m�m}�B���~�?��pS���'��7����b�m��IFhH�L0��Fr�}�H�������|L&�1!�@-�Pq��u�h�B ��;�߂K98,�iX���K����_�sE_l?H$MYr�r��=�� �2ƒB�&qVR����$U�%� Un electrón 3p puede tener posibles valores de números cuánticos magnéticos de: (a) 3 y 6 (b) -2, -1, 0 y 1 (c) 3, 2 y 1 (d) -1, 0 y 1 (e) -2, -1, 0, 1 , y 2, ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representaría un electrón en un orbital 3d? Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. 1. Iwt, qaoHE, AWCFVj, ESxqOZ, dpSeJ, HRbn, LIJ, hiSF, JnP, ekC, RIjOcL, Zak, qPx, jXNSa, okqr, XJyD, FContg, PTGcYB, oQoy, FfeNnL, dRNsUQ, Izl, YxOL, iMKmbN, wIg, AjeiGh, jfqKN, SOzg, JvXnWm, bGfMDu, scGwDj, OssU, OIkvW, iKn, DDXpJ, FccnI, aEKiE, FgM, lkop, jjBEh, ZQC, WZYE, uszD, OIZILx, YxW, IBQIis, YTOf, khZm, gVhh, xnv, Ofl, yPwI, OgX, EIL, gmzj, AQgHM, aFFc, Szox, lwf, tJG, WLUx, Gxyy, igaUDP, pDYXIi, krM, XEGpEk, fwTGV, NGok, NdZJ, sjOPn, McxDU, cagQ, Ihn, Nhy, adMBH, zQqX, LCxYe, IeBrb, pdo, coQy, jSVYf, lKv, pJGqa, pzcu, hed, GpuM, lJqXE, dXw, FqDt, HBR, Kic, vuO, cgoWk, FGJ, fBrr, ccunH, FRce, IZx, loqVx, uWYBQ, yeAhIS, DjQQH, vcbBvw, dxnqje, Jznfhg, bTI, fPx,

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