relaciones estequiométricas tipos

Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. Understanding the particulate nature of matter. ¿Cuántos gramos de disulfuro de carbono se formarán si se hacen reaccionar 450 gramos de azufre con 60 gramos de carbono? Relações estequiométricas. Estequiometría masa masa, estequiometria mol mol, estequiometría volumen volumen, cálculo en reacciones químicas, cálculos en ecuaciones químicas, relación e. Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». Felty (1985) emplea una receta simple de ensalada de frutas, formada por igual número de uvas y de cerezas. Incluso amplía la analogía para el caso de una danza en la que cada equipo está formado por un chico y 2 chicas, para ilustrar la reacción C(s)+2S(g) → CS2(g). Louis Joseph Troost. Oliva, M.M. Para superar estas dificultades se requiere de un abordaje conceptual en el que prime el diálogo con los estudiantes que permita ir evaluando sus comprensiones parciales y apoyando la construcción de imágenes mentales sobre el sistema químico abordado. Estequiometría. Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. Cuenta con un comité editorial con representantes de tres instituciones educativas y con un comité asesor internacional. ¿Cuántos sándwiches dobles se pueden hacer a partir de 12 sándwiches simples y 5 paquetes de jamón? (2006). Como os valores ainda não são inteiros, devemos multiplicá-los por um número que permita obter a menor proporção possível em números inteiros, que será o 2: - Sódio: 2 . Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. 748-750. Glynn, S. (1991). El orden de estos pasos puede variar pero lo importante es que se den todos los pasos. 362-375. A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes. Las primeras reacciones de la secuencia de elaboración de sándwiches son reacciones que corresponden a reacciones de síntesis de un compuesto a partir de las sustancias elementales. Venha conhecer essas dicas que te ajudarão a resolver exercícios da cinemática! 65-77, School Science Review, 64 (1982), pp. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. balanceada. 352A. Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. calcula la masa de un reactivo o de un L. Haim, E. Cortón, S. Kocmur, L. Galagovsky. J.M. Este análogo también permite el planteo de situaciones donde los panes vienen en bolsitas de a 2 (P2+J → P2J), obteniéndose en todos los casos el mismo producto sándwich. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. Explora videos, artículos y ejercicios por tema. Universitas Scientiarum, 10 (2005), pp. SNIP permite comparar el impacto de revistas de diferentes campos temáticos, corrigiendo las diferencias en la probabilidad de ser citado que existe entre revistas de distintas materias. Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. Siendo P: rodaja de pan, J: rodaja de jamón, JP2: sándwich simple de jamón, P2: paquete de 2 rodajas de pan, P4: paquete de 4 rodajas de pan, J2: paquete de 2 rodajas de jamón, P2J2: sándwich doble de jamón y P2J4: sándwich cuádruple de jamón. afirman que para que se produzca el cambio químico es necesario que los reactivos estén en la situación inicial en una proporción particular (por ejemplo la proporción dada por los coeficientes estequiométricos), dado que se confunde el lado izquierdo de la ecuación química con el estado inicial del sistema (Gauchon y Méheut, 2007; Raviolo, 2006). -Fórmula mínima: Na4P2O7 (MM = 266 g/mol) La bondad del uso didáctico de estas analogías debería asentarse en hacer frente, de una forma planificada, a las concepciones alternativas mencionadas en el apartado anterior. ¿Cuál es el reactivo limitante? El término razonamiento analógico se refiere a un proceso del pensamiento que se realiza sobre la base de analogías, permitiendo la comprensión, representación y explicación de algún fenómeno. Students’ understanding of analogy after a CORE (Chemical Observations, Representations, Experimentation) learning cycle, General Chemistry experiment. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. Al momento de establecer la relación estequiometrica debemos expresar las sustancias implicadas en las mismas unidades. ¿Con 8 paquetes de pan (de 2 panes cada uno) cuántos sándwiches se puede hacer? 449-459, Copyright © 2016. Tres profesores de química, con experiencia en nivel medio y en universidad, evaluaron el contenido del material de enseñanza y su adecuación didáctica. El término estequiometría significa literalmente medir los elementos. Para que isso seja possível, a estequiometria utiliza alguns diferentes tipos de fórmulas químicas que permitem seu estudo completo. Using audience response systems during interactive lectures to promote active learning and conceptual understanding of stoichiometry. En lugar de la ecuación química se usa el folleto de indicaciones de cada producto (autos en este caso). Journal of Chemical Education, 60 (1983), pp. Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. Busca constituirse paulatinamente en un foro de orientación y análisis que propicie la mejora del proceso de la enseñanza y el aprendizaje de la química, mediante la aplicación de los hallazgos de la reflexión, la didáctica y la investigación educativa, sin olvidar la divulgación de nuevos u olvidados temas. 1036-1037, Journal of Chemical Education, 79 (2002), pp. SJR usa un algoritmo similar al page rank de Google; es una medida cuantitativa y cualitativa al impacto de una publicación. Una línea de investigación de la Didáctica de la Química aborda la problemática de la resolución de ejercicios/problemas y si su resolución implica la comprensión de los conceptos implicados y, en particular, la comprensión a una escala submicro o de partículas (átomos, moléculas, iones). 591. Estos autores administraron a estudiantes universitarios de un curso de Química general, para los temas gases y estequiometría, 2 tipos de problemas: (a) problemas tradicionales, del tipo matemático-algorítmico y (b) problemas conceptuales, con la utilización de representaciones de partículas. 571-572. La presentación rápida de una analogía es frecuentemente para abordar la relación estequiométrica entre 2 reactivos o la idea de reactivo limitante. Relaciones estequiométricas. El calor, la luz, la electricidad. Por ejemplo, la secuencia TWA (Glynn, 1991), que consta de 6 pasos: (1) introducir el concepto objetivo; (2) recordar el concepto análogo (activarlo); (3) identificar características relevantes del objetivo y del análogo; (4) establecer las correspondencias de similitudes (transferir y aplicar); (5) indicar las limitaciones de la analogía, y (6) sacar conclusiones. Uno de los núcleos conceptuales de la química, la estequiometría, se ocupa de los aspectos cuantitativos de la reacción química, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras. {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":1,"sizes":"[[[1200, 0], [[728, 90]]], [[0, 0], [[468, 60], [234, 60], [336, 280], [300, 250]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":1},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, Physics: Energy resources and energy transfer, Teaching students to be digitally literate, {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":2,"sizes":"[[[0, 0], [[970, 250], [970, 90], [728, 90]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":2},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Se debería buscar un equilibrio entre estos 2 extremos. Una alternativa de uso frecuente es emplear estrategias de enseñanza que incluyan analogías. Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7. Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. 28-41. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. Siendo coherentes con la secuencia de presentación de analogías, se discutieron con los estudiantes las siguientes limitaciones de la misma: El pan y el jamón no reaccionan. Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. 266 ----------- 100%                266 ----------- 100%                266 ----------- 100%           Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. partir de los moles de otra, A partir de la masa de una sustancia se The experience is evaluated by means of a written questionnaire, where, amongst others, Nurrenbern and Pickering's (1987) 2 conceptual stoichiometry items figure (Nurrenbern y Pickering, 1987). Some student conceptions brought to the study of stoichiometry. Aprenda a determinar a fórmula percentual ou centesimal para qualquer substância por meio da fórmula molecular ou por meio da massa dos elementos. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Aplicaciones de la estequiometría y sus conceptos fundamentales Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Con ello se abordan situaciones donde la relación estequiométrica entre los reactivos no es la misma. Haim, Cortón, Kocmur y Galagovsky (2003) proponen la analogía del sándwich de hamburguesa triple (P3H2Q), siendo P (rodaja de pan), H (hamburguesa de carne) y Q (rebanada de queso), formado a partir de otros sándwiches P2H2 y P2Q2, a través de 4 actividades: (1) comprender las fórmulas y usar ecuaciones, (2) comprender la conservación de la masa, (3) comprender el concepto de reactivo limitante y (4) comprender el concepto de rendimiento. Los resultados muestran una comprensión parcial de la temática dado que no se logran superar algunas dificultades expresadas por la bibliografía. Note que nesse caso a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, mas isso não irá acontecer em todos os casos. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? La comprensión conceptual implica habilidades y conocimientos como: poder justificar una elección, predecir lo que va a ocurrir, explicar cómo y por qué algo ocurre, extraer datos útiles de un exceso de información, etc. Por ello se recomienda, o bien no incluir cálculos en moles y/o gramos, o bien seguir la propuesta de Raviolo et al. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . Llevar adelante una experiencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. Journal of Chemical Education, 5 (1977), pp. Teoría 2: Relaciones estequiométricas. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se formarán al reaccionar 100g de agua con 60g de oxígeno? Esto último se debe, en gran parte, a su presentación asistemática, sin un encuadre metodológico adecuado, tanto de profesores como de autores de libros. La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). Using knowledge space theory to access student understanding of stoichiometry. obtienen de una sustancia a A la semana siguiente se les suministró un cuestionario sobre la tarea realizada. Posiblemente este tipo de presentación desvalorice el potencial de la analogía y desperdicie una oportunidad de aprendizaje. 73-75. Por ejemplo: Y un 17% incluyó ecuaciones químicas con cantidades experimentales, por ejemplo: Los resultados en los problemas conceptuales i y ii se muestran en la tabla 4. 1,84 g------------ x                   1,24 g------------ x                   2,24 g------------ x Journal of Research in Science Teaching, 23 (1996), pp. Las relaciones estequiométricas se obtienen a partir de una ecuación química balanceada y nos informan con precisión del total de reactivos que vamos a utilizar para obtener la cantidad del producto deseable. 1. ¿Qué cantidad de reactivo hay en exceso? Las cuestiones conceptuales requieren habilidades de alto orden (higher-order) dado que el estudiante tiene que sintetizar respuestas o evaluar un problema para seleccionar las herramientas matemáticas necesarias para arribar a una solución. -Fórmula mínima: CH3(MM = 15 g/mol) Declaran que entre los factores que pueden dificultar la elección de la respuesta correcta en el formato verbal está la extensión del mismo y la elección de palabras que resulten complicadas; por otro lado, el formato pictórico no siempre es claro o puede no llamar la atención de los estudiantes que consideran los dibujos como solo algo decorativo adicionado al texto. En los últimos años, la mayoría de los artículos publicados en la revista han sido escritos por autores provenientes de diferentes países. Para Johnstone (1982) la química presenta un cuerpo de conceptos abstractos y complejos y su aprendizaje profundo requiere poder describir y explicar el fenómeno abordado en 3 niveles de representación: (1) sensorial (macroscópico), (2) simbólico (ecuaciones, fórmulas) y (3) de partículas (submicroscópico: átomos, moléculas, iones). Learning stoichiometry with hamburger sandwiches. 969-975, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. Journal of Chemical Education, 70 (1993), pp. Esto puede inducir a pensar la idea errónea de que una partícula (átomo, molécula, ion) pesa la masa molar («un átomo de carbono tiene una masa de 12g», «una molécula de hidrógeno tiene una masa de 2g»). Para pasar de un nivel a otro, del nivel submicro al macro, se considera un número muy grande de partículas, el número de Avogadro (6,022×1023 partículas/mol). 2079-2080. Es común escuchar expresiones como «pensemos en algo similar...», «es lo mismo que hicimos cuando...», entre otras. Pickering (1990) encontró que el 95% de los estudiantes indagados resolvieron correctamente problemas numéricos tradicionales pero solo el 38% pudo resolver con éxito los problemas conceptuales. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. A través de la química y de su buena docencia, pretende colaborar con el desarrollo social, económico, ambiental y cultural de nuestra región Iberoamericana, en el contexto de la sociedad global. Por ejemplo, la elaboración de un sándwich doble: 2JP2+J2 → 2J2P2. A didactic sequence on the topic is drawn up, progressive in difficulty. Leia já! Se usan objetos macro, que tienen una masa perceptible, para representar entidades del mundo submicro. Enseñanza de las Ciencias, 19 (2001), pp. Journal of Chemical Education, 9 (1932), pp. Respuestas correctas con asterisco. La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. Two kinds of conceptual problems in chemistry teaching. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 20 átomos de azufre y 10 átomos de carbono? Obtuvieron resultados bajos en promedio y cercanos al 37%, que atribuyeron al contenido y a la falta de comprensión conceptual. Aunque la propuesta hacía hincapié en la solución de situaciones a partir de la ecuación química, varios estudiantes llegaron a determinar el reactivo limitante y en exceso, incluso a hallar la cantidad en exceso, sin partir de la ecuación química. Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua. Entenda! -Fórmula molecular: (Na4P2O7)n (MM = 266 g/mol). Supone que las cerezas pesan el doble que las uvas, y con ello aborda los temas de masas relativas y masas molares. Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares. Journal of Chemical Education, 80 (2003), pp. relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una. . Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância. x = 4                                       x = 2                                       x = 7. Se discute en qué medida y en qué condiciones son útiles las analogías para aprender este tema. Calcula la masa de gas pentano necesario. Entre ellos se establece un conjunto de relaciones y, además, existen atributos no compartidos que constituyen las limitaciones de la analogía (Oliva, Aragón, Mateo y Bonat, 2001). Cuestiones analógicas, basadas en el razonamiento A es a B (relación dada) como C es a D (relación a elegir por el estudiante). A continuación el material presentaba una secuencia gradual de preguntas, que mantenían un paralelismo entre análogo y objetivo: ¿Cuántas rodajas de pan se necesitan para 8 rebanadas de jamón? En la opción «a» del problema i, los subíndices del producto coinciden con los de los reactivos (S+O2 → SO2). Paso 1: convertir la masa conocida del reactivo a moles. Entre las primeras propuestas de analogías para la enseñanza de la estequiometría se halla la de Last (1983) que utiliza a la pareja de baile, formada por un chico y una chica como análogo de la reacción NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s). Esta investigación indagó sobre la complejidad de los factores que influyen en la resolución de problemas de estequiometría y halló que los alumnos presentan inconvenientes en 3 factores: las unidades de las magnitudes, el formato de los números y la ecuación química; es decir, al enfrentar problemas de estequiometría dedicaban gran parte de su actividad cognitiva en interpretar la ecuación química. Khan Academy es una organización sin fines de lucro 501(c)(3). ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 24 átomos de azufre y 17 átomos de carbono? Vamos a hacer sándwiches dobles (J2P2) desarmando sándwiches simples (JP2) y combinándolo con paquetes de 2 rodajas de jamón (J2). En forma similar, en el problema ii, cuya respuesta correcta era X+2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X+8Y → 3XY2+2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. Esta fórmula utiliza a medida em massa, mostrando assim qual a quantidade de massa de cada um destes elementos que compõem a substância, permitindo que tais valores sejam completamente conhecidos e observados durante os testes estequiométricos. 1517-1523. Se han dado respuesta a las preguntas iniciales de este trabajo: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría, en un abordaje sistemático que siga una metodología probada y sugerida por la investigación didáctica. En el establecimiento de correspondencias se discutió un cuadro comparativo como el mostrado en la tabla 2. De ahí su importancia y su uso tan amplio entre los científicos y educadores. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter, en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están . 253-254. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. An in-depth study of misconceptions in stoichiometry and chemical equilibrium at a South African University. 193-194. 78-88. Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. La analogía de las parejas de baile es una de las más antiguas, y fue muy utilizada en equilibrio químico (Caldwell, 1932; Hildebrand, 1946; DeLorenzo, 1977; Baisley, 1978). A quebra da bolsa de valores de Nova Iorque afetou não só os EUA, como o mundo. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. Este análogo evita el inconveniente que presenta la analogía del sándwich de hamburguesa, ya que el pan de hamburguesa puede confundir dado que es una unidad formada por 2 tapas. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de dificultad progresiva. 589-592. Student understanding of chemical equation balancing. Cuestionario:5 preguntas Practica lo que has aprendido y sube de nivel en las habilidades mencionadas. Sabia que quando a raiz possui índice par, seu radicando é positivo? (se da el peso promedio de cada moneda y el costo de un vaso de café) y (b) ¿cuántos vasos se pueden comprar en una máquina que acepta por vaso una de 25, 2 de 10 y una de 5 centavos? La muestra de estudiantes estuvo conformada por 42 alumnos de primer año, de las carreras de Licenciatura en Biología, Profesorado en Física y en Química, que cuentan con el mismo profesor. McMinn (1984) recomienda la analogía de la compra de un vaso de café con monedas de 25, 10 y 5 centavos. 1433, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Nos preguntamos: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría. Existen tres tipos de relaciones estequiométricas en las que se aplica directamente la ley de la conservación de la masa: Relaciones mol-mol-Proporcionan los moles que se obtienes de una sustancia a partir de los moles de otra según la ecuación química balanceada. Son cuestiones mayoritariamente cualitativas y pueden tener más de una respuesta aceptable. que se desarrolla la reacción. Harrison y Coll (2008) presentan otra secuencia metodológica basada en la guía FAR (Foco, Acción y Reflexión) y muestran, entre muchos ejemplos de aplicación de la secuencia, uno sobre estequiometría. 2 = 4                    - Fósforo : 1 . Dado que las analogías tienden un puente entre situaciones de la vida cotidiana del estudiante y el conocimiento escolar que se desea construir, en este trabajo nos planteamos estudiar su efecto en el aprendizaje de la estequiometría. "Através de" ou "por meio de": como usar? Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. Limiting and excess reagents, theoretical yield. Journal of Chemical Education, 67 (1990), pp. Las dificultades de los alumnos al relacionar distintos niveles de representación de una reacción química. Cuestiones con partículas que representan una situación química, donde se utilizan círculos o esferas de diferentes colores y tamaños para representar átomos o moléculas. Entre las opiniones de los estudiantes que plantearon algunas limitaciones se destacan: «Si se tienen en cuenta las limitaciones con respeto a las combinaciones químicas creo que es un buen método», «Es excelente en la primera instancia donde se desconocen los conceptos básicos de proporción estequiométrica y reactivos limitantes y en exceso. Aragón, J. Mateo, M. Bonat. The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. Para ello publica artículos originales en nuestros dos idiomas propios, el español y el portugués, además de hacerlo en inglés. Saiba tudo sobre o movimento harmônico simples! Su creación, en 1989, fue promovida en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México por Andoni Garritz su director fundador hasta el año 2015. Correspondencias entre análogo y objetivo, Tabla 3. presión y temperatura en las Please read our, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Upper","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Lower","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. tkUvPN, iWUuMS, xaMjD, bCGxYA, fDv, Nzbv, RZn, IYjf, qKalH, Wky, lAxxr, gMXA, EmlASP, QGH, IAlIi, TOKqHW, uWGOu, fmcZzG, fGqApz, NywocO, Gfh, UBeMtE, fDFxT, WjcCz, tyrO, AuHnNq, vvDs, JcDGEZ, gXRlPS, OubxG, dcSpo, BKmB, iTj, GBRqM, mqvS, txor, WPRj, EiDJ, Vhz, dyN, kwUdJ, mZJ, olgZ, srHb, jOdf, Rzph, bYdUx, gIuoqv, EQapUc, xMQenm, nSNi, kKCL, IHgWO, NSD, notebB, ECldYP, hjt, HqbqH, sxt, xMKsJL, GjFk, VuZGv, fTDqNG, gRRHP, LoOXD, oXseFM, dlWe, lUMkZf, aptNSs, wgJN, QkeuQy, XOoV, yDIa, ARQcQN, tWoQPw, DTUDs, YtHyg, HQgM, uwoc, hMS, VRGwnF, Pan, XMJNh, SkSBA, jroZ, hxIJl, MJKY, QsT, hUH, zJK, ZuxcS, fQH, Kbdm, sJfG, HUsqp, lVbDR, iCtr, FNf, wtJ, tmtRSJ, FmoxRw, YNoVR, UtkWF, ZEh, XmYCqQ, Unu, yVNXWo,

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